12 октября 2026 года школьники 7–11 классов из пятнадцати регионов России — группы №3 — выполняют задания школьного этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии. Работу проводит образовательный центр «Сириус» на своей онлайн-платформе, поэтому задания формируются из единого банка для всей группы регионов, а проверка части ответов проходит автоматически.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Ниже собрана вся официальная информация о работе: дата и регламент проведения, список регионов группы №3, структура вариантов, примеры реальных заданий с подробными решениями, система оценивания и тематический чек-лист для подготовки. Материал подойдёт и тем, кто пишет олимпиаду впервые, и тем, кто нацелен на диплом победителя или призёра.
📌 Официальная информация о работе
| Предмет | Химия |
| Этап | Школьный этап ВсОШ 2026–2027 учебного года |
| Организатор | Образовательный центр «Сириус», платформа «Сириус.Курсы» |
| Дата проведения | 12 октября 2026 года |
| Группа регионов | №3 (15 регионов) |
| Классы | 7, 8, 9, 10, 11 |
| Время на выполнение | 60 минут для 7–8 классов, 90 минут для 9–11 классов |
| Формат | Онлайн на платформе, доступ по коду участника от школы |
| Типы заданий | Выбор ответа, краткий ответ, соответствие, расчётные и качественные задачи |
| Максимальный балл | 100 |
| Проверка | Автоматическая для тестовых заданий, экспертная для задач с развёрнутым решением |
В группу №3 входят следующие регионы:
- Астраханская область
- Курганская область
- Омская область
- Оренбургская область
- Пермский край
- Республика Башкортостан
- Самарская область
- Саратовская область
- Свердловская область
- Тюменская область
- Удмуртская Республика
- Ульяновская область
- Ханты-Мансийский автономный округ — Югра
- Челябинская область
- Ямало-Ненецкий автономный округ
Важно: все регионы группы пишут работу в один день и получают один и тот же комплект вариантов, поэтому уровни сложности и набор тем для Астрахани, Перми, Челябинска или Тюмени полностью совпадают.
🎯 Формат и содержание работы
Олимпиада по химии на школьном этапе построена по принципу «от простого к сложному». Первая часть проверяет базовые знания и узнаваемость материала, вторая требует расчётов и умения работать с формулами, третья — это уже полноценные олимпиадные задачи, где нужно выстроить логическую цепочку рассуждений и аккуратно оформить решение.
Отдельная особенность платформы «Сириус»: ответы вводятся в электронную форму. Числовые значения нужно записывать в тех единицах, которые указаны в условии, а формулы и уравнения — без пробелов и лишних символов, иначе автоматическая проверка не зачтёт правильный по сути ответ.
| Тип задания | Что проверяется |
| Тест с выбором одного ответа | Знание номенклатуры, свойств веществ, признаков реакций, фактов курса |
| Задание с кратким ответом | Умение довести расчёт до числа, записать формулу или уравнение без ошибок |
| Задание на соответствие и последовательность | Классификация веществ, связь состава и свойств, генетические ряды |
| Расчётная задача | Массовая доля, количество вещества, молярный объём, растворы, выход продукта |
| Качественная задача | Распознавание веществ, объяснение наблюдаемых явлений, логика эксперимента |
| Комбинированная олимпиадная задача | Комплексное применение знаний, цепочки превращений, нестандартный подход |
👉 Скачать полные ответы и сами задания
📚 Примеры заданий из реальных вариантов
🔹 Задание 1. Массовая доля элемента (7–8 классы). Вычислите массовую долю кислорода в сульфате меди(II) CuSO4.
Решение. Молярная масса соли: M(CuSO4) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160 г/моль. На кислород приходится 4 · 16 = 64 г/моль. Тогда w(O) = 64 / 160 = 0,4, то есть 40 %. Ответ: 40 %.
🔹 Задание 2. Разделение смеси (7–8 классы). Предложите способ разделения смеси железных опилок, речного песка и поваренной соли.
Решение. Сначала извлекаем железо магнитом (или железным стержнем). Остаток размешиваем в воде: соль растворяется, песок оседает. Смесь фильтруем — песок остаётся на фильтре, его промывают и высушивают. Фильтрат выпаривают в фарфоровой чашке до появления кристаллов соли. Порядок операций: магнит → растворение → фильтрование → выпаривание.
🔹 Задание 3. Уравнения реакций (8 класс). Закончите уравнения и укажите тип каждой реакции: а) Mg + O2 → …; б) CaCO3 → …; в) Zn + HCl → …
Решение. а) 2Mg + O2 → 2MgO — реакция соединения; б) CaCO3 → CaO + CO2 — реакция разложения; в) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 — реакция замещения, выделяется газообразный водород.
🔹 Задание 4. Расчёт объёма газа (8–9 классы). Какой объём при нормальных условиях займут 4,4 г углекислого газа CO2?
Решение. n(CO2) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль. Молярный объём газа при н. у. равен 22,4 л/моль, значит V = 0,1 · 22,4 = 2,24 л. Ответ: 2,24 л.
🔹 Задание 5. Растворы (9 класс). К 200 г 10 %-ного раствора соли добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение. Масса растворённого вещества не изменилась: m(соли) = 200 · 0,1 = 20 г. Масса нового раствора: 200 + 50 = 250 г. Тогда w = 20 / 250 = 0,08, то есть 8 %. Ответ: 8 %.
🔹 Задание 6. Ионные уравнения (9 класс). Дано сокращённое ионное уравнение Ba2+ + SO4(2−) → BaSO4↓. Приведите пример двух пар веществ, между которыми возможна такая реакция, и напишите молекулярное уравнение.
Решение. Подходят любые растворимые соли бария и сульфаты: BaCl2 и Na2SO4, Ba(NO3)2 и K2SO4. Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. Признак реакции — выпадение белого мелкокристаллического осадка, нерастворимого в кислотах.
🔹 Задание 7. Окислительно-восстановительная реакция (10 класс). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Решение. Схема баланса: Cu(0) − 2e → Cu(+2), коэффициент 3; N(+5) + 3e → N(+2), коэффициент 2. Итоговое уравнение: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Проверка по кислороду: 24 = 18 + 2 + 4 — верно. Окислитель — азотная кислота, восстановитель — медь.
🔹 Задание 8. Вывод формулы вещества (10–11 классы). При сгорании 4,6 г органического вещества получено 4,48 л CO2 (н. у.) и 5,4 г воды. Плотность паров по водороду равна 23. Установите формулу.
Решение. n(C) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль, m(C) = 2,4 г. n(H) = 2 · (5,4 / 18) = 0,6 моль, m(H) = 0,6 г. Сумма 3,0 г, значит на кислород приходится 4,6 − 3,0 = 1,6 г, то есть 0,1 моль. Отношение C : H : O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1, простейшая формула C2H6O, M = 46 г/моль. Проверка: M = 2 · 23 = 46 г/моль — совпадает. Ответ: C2H6O (этанол или диметиловый эфир).
🔹 Задание 9. Цепочка превращений (11 класс). Осуществите превращения: этан → этилен → этанол → уксусная кислота → этилацетат.
Решение. 1) C2H6 → C2H4 + H2 (катализатор Ni, нагревание). 2) C2H4 + H2O → C2H5OH (фосфорная кислота, повышенное давление). 3) C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (каталитическое окисление). 4) CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (серная кислота, нагревание) — реакция этерификации.
🔹 Задание 10. Качественный анализ (11 класс). В трёх пробирках без подписей находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия. Как распознать каждое вещество?
Решение. К пробам приливаем раствор соляной кислоты: в пробирке с карбонатом натрия наблюдается выделение газа (CO2). К оставшимся пробам добавляем раствор хлорида бария: белый осадок выпадает в пробирке с сульфатом натрия. Третья пробирка — хлорид натрия; для подтверждения добавляем нитрат серебра, выпадает белый творожистый осадок AgCl.
🏆 Система оценивания
Максимальный результат за работу — 100 баллов. Баллы суммируются по всем частям варианта, а итоговое место определяется по количеству набранных баллов среди участников своей параллели в регионе.
| Часть работы | Число заданий | Балл за задание | Максимум |
| Тестовые задания с выбором ответа | 10 | 2 | 20 |
| Задания с кратким ответом | 8 | 3 | 24 |
| Задания на соответствие и последовательность | 3 | 4 | 12 |
| Расчётные задачи | 5 | 6 | 30 |
| Олимпиадные задачи повышенной сложности | 2 | 7 | 14 |
| Итого | 28 | — | 100 |
В задачах с развёрнутым решением действует частичное оценивание: балл ставится за верную идею, за правильно составленные уравнения и за корректный расчёт. Ошибка в арифметике при верном ходе решения обычно снижает оценку на один балл, а не обнуляет задачу целиком.
| Набранный балл | Ориентировочный уровень |
| 0–24 | Базовый, требуется повторить основные темы курса |
| 25–49 | Удовлетворительный, есть пробелы в расчётных задачах |
| 50–74 | Хороший, реальный шанс на призовое место |
| 75–100 | Высокий, уровень победителя школьного этапа |
Проходные баллы на муниципальный этап устанавливает каждый регион самостоятельно, поэтому в одном субъекте порог может быть заметно выше, чем в соседнем.
✅ Что повторить перед работой: чек-лист по темам
👉 Скачать полные ответы и сами задания
7–8 классы
| Тема | Что именно нужно знать |
| Строение атома и периодический закон | Состав атома, распределение электронов по слоям, положение элемента в ПСХЭ |
| Химическая связь | Ионная, ковалентная полярная и неполярная, металлическая связь; валентность |
| Основные классы веществ | Оксиды, кислоты, основания, соли: номенклатура, состав, характерные свойства |
| Расчёты по формулам | Относительная молекулярная и молярная масса, массовая доля элемента |
| Растворы | Массовая доля растворённого вещества, растворимость, разделение смесей |
| Химические реакции | Типы реакций, составление уравнений, расстановка коэффициентов |
9 класс
| Тема | Что именно нужно знать |
| Электролитическая диссоциация | Ионы, сильные и слабые электролиты, запись уравнений диссоциации |
| Реакции ионного обмена | Условия протекания до конца, полные и сокращённые ионные уравнения |
| Количество вещества | Моль, молярная масса, молярный объём, расчёты по уравнениям реакций |
| Окислительно-восстановительные реакции | Степени окисления, метод электронного баланса, окислитель и восстановитель |
| Металлы и неметаллы | Свойства, способы получения, применение, взаимодействие с кислотами и щелочами |
| Растворы | Разбавление, выпаривание, кристаллогидраты, расчёт массовой доли |
10–11 классы
| Тема | Что именно нужно знать |
| Строение вещества | Электронные конфигурации, гибридизация, периодичность свойств элементов |
| Термодинамика и кинетика | Тепловой эффект реакции, скорость, катализ, химическое равновесие и его смещение |
| Растворы электролитов | Водородный показатель, гидролиз солей, произведение растворимости |
| Органическая химия | Углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, эфиры, изомерия, механизмы реакций |
| Качественный анализ | Идентификация катионов и анионов, признаки реакций, окраска осадков и растворов |
| Комбинированные задачи | Расчёты по нескольким уравнениям, выход продукта, примеси, избыток реагента |
👉 Скачать полные ответы и сами задания
🚀 Как подготовиться на высокий балл
- Начните с демоверсий и заданий прошлых лет для своей параллели — так вы поймёте реальный уровень сложности, а не ориентируетесь на школьный учебник.
- Повторяйте теорию блоками: одна тема — один вечер. После теории сразу решайте 10–15 заданий именно по этой теме.
- Ведите отдельную тетрадь по расчётным задачам: условие, формула, подстановка, единицы измерения, ответ. На олимпиаде оформление экономит баллы.
- Заучите ключевые величины наизусть: молярный объём газа 22,4 л/моль, молярные массы часто встречающихся веществ, ряд активности металлов.
- Тренируйтесь на время. Засеките 90 минут и решите полный вариант без подсказок — это главный навык для платформенного формата.
- Разбирайте свои ошибки письменно: не просто «неверно», а какая именно формула или реакция подвела.
- Отработайте ввод ответов в электронную форму: числа без лишних знаков, формулы без пробелов, индексы в нужном виде.
- Перед работой выспитесь и подготовьте черновик — на платформе времени на перепроверку расчётов остаётся мало.
❓ Часто задаваемые вопросы (FAQ)
— Какие классы участвуют в олимпиаде по химии 12 октября 2026 года?
В группе регионов №3 работу пишут ученики 7, 8, 9, 10 и 11 классов. Для каждой параллели формируется отдельный вариант со своим набором заданий и своим максимальным баллом.
— Сколько времени даётся на выполнение работы?
Как правило, 7–8 классы получают 60 минут, а 9–11 классы — 90 минут. Точный регламент отображается на экране перед началом работы, после запуска таймер не останавливается.
— Можно ли пользоваться таблицей Менделеева и калькулятором?
Периодическая система, таблица растворимости и ряд активности металлов доступны на платформе в качестве справочных материалов. Калькулятор использовать разрешено, если это предусмотрено регламентом конкретного региона.
— Что будет, если ответ записан в других единицах измерения?
Автоматическая проверка зачтёт только то значение, которое указано в условии. Если требуется ответ в литрах, а вы написали в миллилитрах, задание будет оценено как неверное.
— Как узнать свои результаты?
Баллы публикуются в личном кабинете участника и передаются в школу в течение нескольких дней после проведения работы. Там же отображаются задания, в которых допущены ошибки.
— Влияет ли результат школьного этапа на итоговую оценку по химии?
Школьный этап не является обязательной контрольной работой, но многие школы учитывают высокие результаты как достижение ученика. Решение о выставлении отметки принимает образовательная организация.
— Что делать, если во время работы пропала связь?
Нужно сообщить организатору в аудитории. Платформа сохраняет введённые ответы автоматически, поэтому после восстановления соединения работу можно продолжить с того же места.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Удачи на олимпиаде по химии! 😊
