13 октября 2026 года школьники 20 регионов России пишут школьный этап Всероссийской олимпиады по химии на платформе образовательного центра «Сириус». В группу №4 вошли регионы Дальнего Востока, Сибири и часть территорий Урала и Севера — от Алтайского края до Чукотки. Химия входит в перечень предметов, по которым школьный этап проводится в онлайн-формате, поэтому задания появляются в личных кабинетах участников и выполняются в строго ограниченное время.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Олимпиада по химии считается одной из самых «расчётных» дисциплин: даже на школьном этапе значительная часть заданий требует не только знания теории, но и умения быстро считать массовые доли, количества вещества, объёмы газов и выход реакции. Эта страница поможет разобраться в структуре работы, критериях оценивания и потренироваться на заданиях, которые чаще всего встречаются в вариантах прошлых лет.
📌 Официальная информация о работе
| Предмет | Химия |
| Этап | Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников (ВсОШ) |
| Дата проведения | 13 октября 2026 года |
| Учебный год | 2026/2027 |
| Организатор | Образовательный центр «Сириус», платформа Сириус.Курсы |
| Группа регионов | №4 (20 регионов) |
| Классы | 7–11 (в отдельных регионах участие начинается с 5–6 класса) |
| Формат | Онлайн, вход через личный кабинет участника |
| Время выполнения | От 45 до 90 минут в зависимости от класса; отсчёт начинается с момента старта |
| Тип ответов | Краткий ответ (число, формула, буква), выбор вариантов, расчёты |
| Регионы группы 4 | Алтайский край, Амурская область, Еврейская автономная область, Забайкальский край, Иркутская область, Камчатский край, Кемеровская область — Кузбасс, Красноярский край, Магаданская область, Новосибирская область, Приморский край, Республика Алтай, Республика Бурятия, Республика Саха (Якутия), Республика Тыва, Республика Хакасия, Сахалинская область, Томская область, Хабаровский край, Чукотский автономный округ |
Обратите внимание: точное время выполнения и количество заданий для конкретного класса отображаются в личном кабинете перед началом работы. После завершения отведённого времени система автоматически сохраняет введённые ответы и закрывает доступ к заданиям.
🎯 Формат и содержание работы
Школьный этап по химии на платформе «Сириус» построен по единой логике для всех регионов группы: варианты формируются из общего банка заданий, но распределяются по классам и по группам регионов. Задания выстроены от простых к сложным: сначала проверяется знание базовых понятий и номенклатуры, затем — расчётные навыки и умение анализировать химические процессы.
Для 7–8 классов акцент сделан на первоначальных химических понятиях: строение атома, периодический закон, простые и сложные вещества, валентность, основные типы реакций, простейшие расчёты по формулам. Для 9–11 классов добавляются растворы, электролитическая диссоциация, окислительно-восстановительные реакции, органическая химия, тепловые эффекты и комбинированные задачи.
| Тип задания | Что проверяется |
| Тест с выбором одного ответа | Знание свойств веществ, классификации, номенклатуры, признаков реакций |
| Задания с множественным выбором | Умение учитывать несколько признаков одновременно, отсекать неверные утверждения |
| Задания на соответствие | Связь состава вещества и его свойств, классификация соединений, типы реакций |
| Расчётная задача в одно действие | Количество вещества, молярная масса, молярный объём, массовая доля элемента |
| Комбинированная расчётная задача | Растворы, массовая доля растворённого вещества, избыток и недостаток, выход продукта |
| Цепочка превращений | Генетическая связь между классами неорганических соединений |
| Качественный анализ | Признаки реакций, ионные уравнения, распознавание веществ |
| Задачи по органической химии | Строение, изомерия, номенклатура, типы реакций, вывод формулы вещества |
Особенность формата в том, что промежуточные расчёты нигде не вводятся — в систему попадает только итоговый ответ. Поэтому важно проверять размерность величин и округление: если в задании не сказано иное, ответ обычно округляют до целого числа или до десятых.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
📚 Примеры заданий из реальных вариантов
🔹 Задание 1. Расчёт массовой доли элемента (7–8 классы). Определите массовую долю кислорода в сульфате меди(II) CuSO4.
Решение: молярная масса CuSO4 = 64 + 32 + 4·16 = 160 г/моль. На кислород приходится 4·16 = 64 г/моль. Массовая доля: 64 / 160 = 0,4, то есть 40%. Ответ: 40%.
🔹 Задание 2. Расчёт по уравнению реакции (7–8 классы). Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты?
Решение: уравнение Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. Количество цинка: 13 / 65 = 0,2 моль. По уравнению водорода выделяется столько же — 0,2 моль. Объём: 0,2 · 22,4 = 4,48 л. Ответ: 4,48 л.
🔹 Задание 3. Цепочка превращений (8–9 классы). Осуществите превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4. Напишите уравнения реакций.
Решение: 1) S + O2 → SO2 (горение серы); 2) 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (катализатор, нагревание); 3) SO3 + H2O → H2SO4; 4) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl. В последней реакции выпадает белый осадок сульфата бария — качественная реакция на сульфат-ион.
🔹 Задание 4. Растворы (8–9 классы). К 200 г 10%-ного раствора соли добавили 50 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Решение: масса соли не изменилась: 200 · 0,10 = 20 г. Новая масса раствора: 200 + 50 = 250 г. Массовая доля: 20 / 250 = 0,08, то есть 8%. Ответ: 8%.
🔹 Задание 5. Качественный анализ (9–10 классы). В трёх пробирках находятся растворы хлорида натрия, фосфата натрия и сульфата натрия. Предложите способ распознавания, используя один реактив.
Решение: достаточно раствора нитрата серебра AgNO3. В пробирке с NaCl выпадает белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в азотной кислоте. С фосфатом натрия образуется жёлтый осадок Ag3PO4, с сульфатом натрия — белый осадок Ag2SO4, который заметно растворяется в горячей воде и в избытке аммиака. Дополнительно можно подтвердить сульфат реакцией с BaCl2 — выпадет белый осадок BaSO4.
🔹 Задание 6. Избыток и недостаток (9–10 классы). Смешали 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. Какая среда будет в полученном растворе?
Решение: n(NaOH) = 100 · 0,10 / 40 = 0,25 моль; n(H2SO4) = 100 · 0,098 / 98 = 0,1 моль. По уравнению 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O на 0,1 моль кислоты требуется 0,2 моль щёлочи. Щёлочи взято 0,25 моль, то есть в избытке 0,05 моль. Среда полученного раствора — щелочная. Ответ: щелочная.
🔹 Задание 7. Выход продукта реакции (9–10 классы). При восстановлении 8 г оксида меди(II) водородом получено 6 г меди. Определите выход реакции.
Решение: уравнение CuO + H2 → Cu + H2O. n(CuO) = 8 / 80 = 0,1 моль, значит теоретически должно получиться 0,1 · 64 = 6,4 г меди. Выход: 6 / 6,4 = 0,9375, то есть 93,75%. Ответ: 93,75% (примерно 94%).
🔹 Задание 8. Смесь металлов (9–10 классы). Смесь цинка и меди массой 20 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси.
Решение: с соляной кислотой реагирует только цинк: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. n(H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль, значит n(Zn) = 0,2 моль, m(Zn) = 0,2 · 65 = 13 г. Масса меди: 20 − 13 = 7 г. Массовая доля цинка: 13 / 20 = 65%, меди — 35%. Ответ: 65% цинка и 35% меди.
🔹 Задание 9. Вывод формулы органического вещества (10–11 классы). Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём 85,7%, а плотность его паров по водороду равна 21.
Решение: молярная масса вещества: 21 · 2 = 42 г/моль. Масса углерода: 42 · 0,857 = 36 г, то есть 36 / 12 = 3 атома углерода. Масса водорода: 42 − 36 = 6 г, то есть 6 атомов. Формула C3H6 — это пропен (или его изомер циклопропан). Ответ: C3H6.
🔹 Задание 10. Расчёт по продуктам сгорания (10–11 классы). При полном сгорании 2,3 г органического вещества образовалось 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Определите формулу вещества, если известно, что оно реагирует с натрием с выделением водорода.
Решение: n(C) = 4,4 / 44 = 0,1 моль; n(H) = 2 · 2,7 / 18 = 0,3 моль. Масса углерода и водорода: 1,2 + 0,3 = 1,5 г. Остальное — кислород: 2,3 − 1,5 = 0,8 г, то есть n(O) = 0,05 моль. Соотношение C : H : O = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1, простейшая формула C2H6O. Выделение водорода при реакции с натрием указывает на спирт, а не на простой эфир, значит это этанол C2H5OH. Ответ: этанол.
🏆 Система оценивания
Каждое задание школьного этапа оценивается определённым числом баллов в зависимости от сложности и класса. Баллы суммируются, после чего формируется рейтинг участников по региону. Победители и призёры определяются по количеству набранных баллов относительно установленного порога.
| Класс | Примерное число заданий | Максимальный балл | Время выполнения |
| 7 класс | 5–6 | 25–30 | 45 минут |
| 8 класс | 6–7 | 30–35 | 45 минут |
| 9 класс | 7–8 | 35–40 | 90 минут |
| 10 класс | 7–8 | 35–40 | 90 минут |
| 11 класс | 8 | 40 | 90 минут |
Задания с кратким ответом оцениваются по принципу «верно или неверно» — частичных баллов за них не предусмотрено. В заданиях с выбором нескольких ответов балл начисляется полностью только при полном совпадении с эталоном. Именно поэтому большинство потерь на школьном этапе связано не с незнанием материала, а с арифметическими ошибками и невнимательным чтением условия.
✅ Что повторить перед работой: чек-лист по темам
Для 7–8 классов
| Тема | Что именно повторить |
| Строение атома | Состав ядра, изотопы, электронные слои, распределение электронов по уровням |
| Периодический закон | Положение элементов, изменение свойств по группам и периодам, металлы и неметаллы |
| Химическая связь | Ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая связь |
| Валентность и степень окисления | Составление формул, бинарные соединения, простейшие оксиды и кислоты |
| Типы реакций | Соединение, разложение, замещение, обмен; признаки реакций |
| Базовые расчёты | Молярная масса, массовая доля элемента, простейшие задачи по уравнениям |
Для 9 класса
| Тема | Что именно повторить |
| Растворы | Массовая доля растворённого вещества, разбавление, выпаривание, кристаллогидраты |
| Электролитическая диссоциация | Сильные и слабые электролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена |
| Окислительно-восстановительные реакции | Определение степеней окисления, окислитель и восстановитель, электронный баланс |
| Основные классы неорганических веществ | Свойства оксидов, кислот, оснований, солей, амфотерность |
| Расчётные задачи | Избыток и недостаток, выход продукта, объёмные отношения газов |
| Металлы и неметаллы | Характерные реакции, качественные реакции на ионы |
Для 10–11 классов
| Тема | Что именно повторить |
| Строение органических веществ | Теория строения, гибридизация, изомерия, номенклатура IUPAC |
| Углеводороды | Алканы, алкены, алкины, арены: получение и химические свойства |
| Кислородсодержащие соединения | Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы |
| Азотсодержащие соединения | Амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты |
| Химическая кинетика и равновесие | Скорость реакции, катализ, принцип Ле Шателье, смещение равновесия |
| Растворы и электролиз | Концентрация, водородный показатель, электролиз растворов и расплавов |
| Комбинированные задачи | Расчёты по нескольким уравнениям, смеси, тепловой эффект реакции |
👉 Скачать полные ответы и сами задания
🚀 Как подготовиться на высокий балл
- Пройдите демоверсии и задания прошлых лет на платформе «Сириус»: они показывают реальный уровень сложности и типичные формулировки.
- Выпишите на отдельный лист все формулы расчётов — количество вещества, молярный объём, массовая доля, выход продукта, плотность по газу — и держите их перед глазами при решении.
- Тренируйте скорость счёта: на школьном этапе время ограничено, а основная потеря баллов идёт именно из-за арифметики.
- Разберите пошагово задачи на избыток и недостаток: определите, какое вещество дано в избытке, и считайте по недостатку.
- Отдельно проработайте качественные реакции на ионы — они часто встречаются в заданиях на распознавание веществ и в цепочках превращений.
- Проверяйте, в каких единицах требуется ответ: литры, граммы, проценты, моль. Ответ без единиц измерения может быть засчитан как неверный.
- Решайте варианты по своему классу, а не «с запасом»: в 7–8 классах приоритет — базовая теория и простые расчёты, в 10–11 — органика и комбинированные задачи.
- Перед началом работы внимательно прочитайте инструкцию в личном кабинете: там указано точное время, число заданий и правила ввода ответа.
❓ Часто задаваемые вопросы (FAQ)
— Когда проходит школьный этап по химии в регионах группы 4?
Работа выполняется 13 октября 2026 года. Доступ к заданиям открывается в личном кабинете участника, а время выполнения отсчитывается с момента старта.
— Какие классы участвуют в олимпиаде по химии?
Основной поток — 7–11 классы. В отдельных регионах группы 4 к участию допускаются также 5–6 классы, решение об этом принимает региональный организатор.
— Сколько времени отводится на работу?
Для 7–8 классов обычно 45 минут, для 9–11 классов — до 90 минут. Точная продолжительность отображается в личном кабинете перед началом выполнения.
— Можно ли пользоваться справочниками и калькулятором?
Олимпиада проходит онлайн, поэтому использование дополнительных материалов и посторонних ресурсов запрещено. Необходимые справочные данные обычно включены в условия заданий.
— Что будет, если выйти из личного кабинета во время работы?
Время продолжает идти. При повторном входе участник возвращается к тем же заданиям, а оставшееся время может быть существенно меньше.
— Как формируются варианты для разных регионов?
Задания берутся из общего банка и распределяются по классам и группам регионов. Регионы группы 4 получают согласованный комплект вариантов, поэтому задания у участников одного класса совпадают.
— Где узнать результаты школьного этапа?
Итоговые баллы публикуются в личном кабинете на платформе «Сириус» и на официальном сайте организатора в регионе. Проходные баллы для следующего этапа устанавливаются региональными органами управления образованием.
— Что делать, если ответ не совпал с эталоном из-за округления?
В заданиях обычно указана требуемая точность. Если она не указана, ответ приводится к целому числу или до десятых — в этом случае расхождение обычно трактуется в пользу участника, но окончательное решение принимает предметная комиссия.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Удачи на олимпиаде! 😊
