Какие реагенты надо использовать, чтобы получить осадки/растворы всех цветов флага России?

Хлорид железа (III) и иодид натрия
Хлорид железа (II) и гидроксид натрия
Хлорид железа (III) и роданид аммония
Хлорид железа (II) и красную кровяную соль
Нитрат серебра и иодид железа (II)
Соляную кислоту и гидроксид натрия
Серную кислоту и гидроксид бария
Нитрат серебра и фосфат натрия

Юный химик решил приготовить концентрированный раствор гидроксида натрия. Он взвесил необходимое количество щёлочи, растворил в воде и размешал всё алюминиевой ложкой. По неопытности он оставил ложку в растворе. На следующий день он обнаружил, что ложка полностью растворилась! Составьте уравнение произошедшей реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °C и давлении 950 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °C. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °C, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.

Одним из промышленных способов получения водорода является газификация угля (реакция 1) с последующим протеканием реакции конверсии водяного газа (реакция 2). Ниже эти реакции и их теплоты приведены в упрощённом виде.

Реакция 1: C (тв) + H2O (г) → CO (г) + H2 (г) − 131 кДж
Реакция 2: CO (г) + H2O (г) ⇄ CO2 (г) + H2 (г) + 41.2 кДж
Реакция 3: C (тв) + 2H2O (г) → CO2 (г) + 2H2 (г)

Охарактеризуйте реакции 1 и 2:
Реакция 1:
Экзотермическая
Эндотермическая

Реакция 2:
Эндотермическая
Экзотермическая

Определите: тепловой эффект реакции 3 (с учётом знака). Ответ выразите в кДж/моль, округлите до десятых.

Некоторые минералы имеют переменный химический состав, что приводит к появлению необычных стехиометрических формул. Одним из примеров является аргентоливенгит, его формула:

Ag(3+x)Pb(36−2x)As(51+x)S112 (0 ≤ x < 0.5) Определите: молярную массу минерала при x = 0. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. В общем виде молярную массу минерала можно записать так: M = a + bx. Определите: параметры a и b.

В музее минералогии (г. Москва) представлена огромная коллекция минералов со всех уголков Земли. Даны фото трёх минералов, содержащих один и тот же металл X.
(Азурит, Алтай, Россия; Куприт, Средний Урал, Россия; Малахит, Нижний Тагил, Средний Урал, Россия)

Определите: металл X. В ответ запишите его химический символ.

Минерал куприт представляет собой бинарное соединение, содержащее 88.9 % (по массе) металла X. Запишите формулу куприта. При расчётах молярные массы округляйте до целых.

Формулы минералов азурита и малахита можно представить в общем виде как

aX(OH)2 · bXCO3,

где a и b — целые числа, причём (a + b) ≤ 4.

Известно, что a в обоих соединениях одинаково, а молярная масса азурита на 124 г/моль больше молярной массы малахита. Заполните таблицу:
Минерал | a | b
Азурит
Малахит

Даны скелетные формулы известных биологически активных соединений.
(Глюкопираноза, Аскорбиновая кислота, Тестостерон)

Заполните таблицу. Если в структуре молекулы отсутствует тот или иной фрагмент, в ответ запишите «0».

Характеристики для каждого соединения (Глюкоза | Аскорбиновая кислота | Тестостерон):
— Число атомов углерода
— Число π-связей
— Число гидроксильных групп
— Число метильных групп
— Число циклов

Дана схема превращений хрома:

Cr —(HCl (инертн. атм.))→ А (синий) —(O2, HCl)→ Б
Б —(NaOH (изб.))→ В (зелёный) —(NaOH, Cl2)→ Г (жёлтый) —(H2SO4)→ Д (оранжевый)

Определите: молярные массы веществ А—Д. Образованием аквакомплексов пренебрегите.

Вещества:
А:
Б:
В:
Г:
Д:

Белое органическое вещество X, не содержащее кислорода, обладает сильными инсектицидными свойствами и поэтому раньше широко применялось в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Однако ввиду сильной токсичности и негативного воздействия на окружающую среду, его применение в настоящее время сильно ограничено.
При полном сгорании вещества X в качестве единственных продуктов образуется эквимолярная смесь CO2 и HCl. Плотность паров X по неону: D_Ne(X) = 14.55. Запишите молекулярную формулу вещества X.

C… H… Cl…

Дополнительно известно, что в X содержатся только вторичные атомы углерода и что каждый атом углерода связан не более чем с одним атомом хлора.

Определите: структуру вещества X. В ответ запишите его название по системе ИЮПАК (например, 2,2-диметилпентан).

В этом году этот элемент отмечает свой 200-летний юбилей — в 1826 году французский химик Антуан Жером Балар официально сообщил о его открытии. Для получения простого вещества А, образованного этим элементом, французский химик добавлял хлорную воду к раствору, содержащему бинарное вещество Б. При этом он наблюдал образование тёмно-бурой зловонной жидкости.
Известно, что вещество Б представляет собой соль, содержащую 22.3 % металла по массе.
Запишите формулы веществ А и Б.

Вещество А:
Вещество Б:

Водный раствор вещества А широко используется в органической химии как качественный реактив. Какие пары веществ можно различить при помощи этого реактива?

2-фторпропан и пропан
Пропен и пропин
Пропин и пропан
Бензол и гексан
Циклогексен и циклогексан

В 1965 году в Москве проходил 20-й конгресс ИЮПАК — всемирной организации профессиональных химиков. В связи с этим событием была выпущена памятная марка.

Определите: скрытые за цифрами элементы. В ответ запишите их русские названия.

1:
2:
3:
4:

Имиды серы — это необычные соединения, состоящие как минимум из 8 атомов серы и азота и имеющие циклическое строение. Они представляют интерес в качестве лигандов в реакциях комплексообразования. Их также используют для введения фрагментов азота и серы в сложные органические и неорганические молекулы.
Восьмичленные циклические имиды серы описываются общей формулой Sn(NH)8−n, где 4 ≤ n ≤ 8. При полном сгорании одного из представителей этого ряда в необходимом количестве кислорода, после приведения продуктов реакции к нормальным условиям, была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху 2.124.

Определите: среднюю молярную массу образовавшейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Определите: формулу имида.
S… N… H…

Сколько молей кислорода потребуется для полного сжигания двух молей имида? Ответ округлите до десятых.