15 октября 2026 года состоится школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии в Сириусе. В этой статье собраны сведения о том, как устроена работа для первой группы регионов, какие задания ждут участников и как к ним подготовиться. Материалы оформлены так, чтобы школьник мог и быстро сориентироваться в структуре олимпиады, и детально разобрать каждый тип задания.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Первая группа регионов объединяет23 субъекта: Архангельскую, Волгоградскую, Вологодскую области, город Севастополь, Донецкую Народную Республику, Запорожскую область, Кабардино-Балкарскую Республику, Карачаево-Черкесскую Республику, Краснодарский край, Луганскую Народную Республику, Мурманскую область, Новгородскую и Псковскую области, Республику Адыгея, Республику Дагестан, Республику Калмыкия, Республику Коми, Республику Крым, Республику Северная Осетия — Алания, Ростовскую область, Ставропольский край, Херсонскую область и Чеченскую Республику. Для всех них набор заданий одинаковый, поэтому разбор подходит каждому участнику группы.
📌 Официальная информация о работе
Ниже — ключевые параметры олимпиады. Ориентируйтесь именно на эти данные при планировании подготовки и проверке организационных деталей.
| Параметр | Значение |
| Предмет | Химия |
| Уровень олимпиады | Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников |
| Площадка проведения | Сириус (дистанционный формат, олимпиада в информационной системе Sirius) |
| Дата проведения | 15 октября 2026 года |
| Группа регионов | Группа №1 |
| Регионы группы №1 | Архангельская, Волгоградская, Вологодская области, Севастополь, ДНР, Запорожская область, Кабардино-Балкарская Республика, Карачаево-Черкесская Республика, Краснодарский край, ЛНР, Мурманская область, Новгородская область, Псковская область, Республика Адыгея, Республика Дагестан, Республика Калмыкия, Республика Коми, Республика Крым, Республика Северная Осетия — Алания, Ростовская область, Ставропольский край, Херсонская область, Чеченская Республика |
| Учебный год | 2026–2027 |
| Классы-участники | 8–11 классы (для 7 класса школьный этап по химии обычно не проводится) |
| Продолжительность | несколько часов в зависимости от класса, работа выполняется онлайн |
| Тип задания | Теоретический тур с расчётными, качественными и логическими задачами |
🎯 Формат и содержание работы
Химическая олимпиада в Сириусе построена на умении рассуждать, а не на механическом запоминании формул. Участнику предстоит работать с реальными веществами, интерпретировать условия задач и объяснять наблюдаемые явления языком химии. Ниже мы собраны основные типы заданий, которые встречаются на школьном этапе.
| Тип задания | Что проверяется |
| Расчётные задачи цепочки | Умение выстраивать последовательность реакций, считать выход продукта, знать стехиометрию |
| Задачи на растворы и смеси | Массовая доля, концентрация, правило смешения, эквивалентные растворы |
| Качественные задачи | Опознание веществ и ионов, реакции на катионы и анионы, признаки реакций |
| Описание строения и свойств веществ | Периодический закон, строение атома, виды химической связи, кислотные свойства |
| Химический эксперимент (текстовое описание) | Методы разделения смесей, техника безопасности, значение реакций в аналитике |
| Органическая химия | Классы органических соединений, номенклатура, цепи превращений, изомерия |
| Термохимия и скорость | Закон Гесса, расчёт теплоты реакции, влияние условий на скорость и равновесие |
| Задачи повышенной сложности | Комбинирование нескольких тем, нестандартный подход, работа с условиями на уровне регионов |
Практическая часть на школьном этапе, как правило, представлена текстом: вам предлагается мысленно выполнить эксперимент и описать ход работы, реакции и выводы. Это удобно для дистанционного формата и требует умения прогнозировать результат.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
📚 Примеры заданий из реальных вариантов
Разберём несколько характерных формулировок, которые чаще всего встречаются в вариантах школьного этапа. Синтезированные примеры помогают понять логику решения: в реальном варианте числа и вещества меняются, но ход рассуждений остаётся тем же.
🔹 Задание 1. Цепочка превращений (9–10 классы). Осуществите превращения: сульфат меди(II) → медь → оксид меди(II) → медь(II) хлорид. Напишите уравнения реакций и укажите условия проведения.
Решение: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu (железо вытесняет медь из раствора соли); 2Cu + O2 = 2CuO (при нагревании); CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O. Во второй реакции важно указать нагревание, в первой — что реакция идёт в растворе при комнатной температуре.
🔹 Задание 2. Опознание ионов (8–9 классы). В трёх пробирках находятся растворы NaOH, HNO3 и BaCl2. Составьте схему их взаимодействия и укажите наблюдения для пар, дающих осадок.
Решение: BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 ↓ + 2NaCl (белый осадок, малорастворимый гидроксид бария); BaCl2 + 2HNO3 реакции не наблюдается, так как все вещества растворимы. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O идёт без признаков реакции. Признак, на который делают ставку, — выпадение белого осадка.
🔹 Задание 3. Растворы и смеси (10 классы). Определите массовую долю соли в растворе, полученном смешением 150 г20-процентного раствора и 50 г 10-процентного раствора.
Решение: масса соли в первом растворе — 150 · 0,20 = 30 г; во втором — 50 · 0,10 = 5 г. Всего соли 35 г, общая масса раствора — 200 г. Массовая доля равна 35 / 200 = 0,175, то есть 17,5 %.
🔹 Задание 4. Задача на избыток (9–10 классы). К 60 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % добавили 20 г соляной кислоты. Определите, какое вещество останется в избытке.
Решение: масса NaOH — 60 · 0,10 = 6 г, что составляет 0,15 моль. Масса HCl — 20 г, что соответствует 20 / 36,5 ≈ 0,548 моль. Соотношение по уравнению NaOH + HCl = NaCl + H2O равно 1 : 1, значит, гидроксид натрия расходуется полностью, а избытком остаётся HCl.
🔹 Задание 5. Теплохимия (10–11 классы). Рассчитайте количество теплоты, выделенной при сгорании 10 г серы, если ΔH образования SO2 из простых веществ равно −297 кДж/моль.
Решение: уравнение реакции S + O2 = SO2. Количество вещества серы:10 / 32 = 0,3125 моль. Выделенная теплота: Q = 0,3125 · 297 ≈ 92,8 кДж. Ключевое здесь — внимательно следить за знаком: система выделяет теплоту, поэтому теплота реакции отрицательна, а выделившаяся — положительна.
🔹 Задание 6. Органическая химия (10–11 классы). Назовите продукт взаимодействия пропена с бромной водой при обычных условиях и составьте уравнение реакции.
Решение: CH2=CH–CH3 + Br2 = CH2Br–CHBr–CH3. Продукт — 1,2-дибромпропан, реакция идёт по механизму присоединения (галогенирование). Реакция служит качественным признаком наличия двойной связи: обесцвечивание бромной воды.
🔹 Задание 7. Скорость и равновесие (11 классы). В какую сторону сместится равновесие N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 при повышении давления и понижении температуры?
Решение: повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа газовых молекул, то есть к продукту (2 моль газа слева против 4 моль газа справа — направление к NH3). Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, которой является синтез аммиака. Оба воздействия работают на получение аммиака.
🔹 Задание 8. Строение атома и связь (8–9 классы). Определите элемент с атомным номером 17, укажите число протонов, электронов и электронных слоёв, а также тип связи в молекуле HCl.
Решение: Z = 17 соответствует хлору. Протонов — 17, электронов нейтрального атома — 17, электронных слоёв — три (распределение 2, 8, 7). Атом хлора имеет на внешнем уровне 7 электронов. Молекула HCl образована ковалентной полярной связью по механизму общей электронной пары.
🔹 Задание 9. Аналитическая задача (10–11 классы). Как разделить смесь хлорида натрия, хлорида калия и хлорида бария? Предложите последовательность действий и объясните выбор реагента.
Решение: на исходную смесь действуют сульфатом натрия: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl. Выпадает малорастворимый сульфат бария, его отделяют фильтрованием. В фильтрате остаются NaCl и KCl, которые разделяют при помощи концентрированной HNO3, так как KNO3 малорастворим, а NaNO3 растворим.
🔹 Задание 10. Неорганическое описание (11 классы). Предложите способ получения хлора в лаборатории и в промышленности. Какие вещества и условия используются?
Решение: лабораторно — действие концентрированной соляной кислоты на оксид марганца(IV): MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O. Промышленно — электролиз рассола: 2NaCl + 2H2O = Cl2 ↑ + H2 ↑ + 2NaOH. Различие связано с энергетической стоимостью и доступностью сырья.
🏆 Система оценивания
Оценивание строится по балльно-факторной системе. За каждый развёрнутый и правильный ответ начисляются баллы, за неверный — ноль. Максимальное количество баллов зависит от класса, поэтому задания для 8–9 классов и 10–11 классов оцениваются по разным шкалам.
| Класс | Максимальный балл | Что учитывается |
| 8 класс | по регламенту текущего года | Полное совпадение ответа или верный расчёт без ошибок |
| 9 класс | по регламенту текущего года | Точность расчётов, запись уравнений, ответы на качественные вопросы |
| 10 класс | по регламенту текущего года | Развёрнутые рассуждения, корректность уравнений и выводов |
| 11 класс | по регламенту текущего года | Комплексность решений, применение нескольких тем одновременно |
Частично верный ответ может оцениваться в доли балла, если это предусмотрено критериями, однако рассчитывать на это при подготовке не стоит. Надёжная стратегия — записывать решение полностью: уравнения, промежуточные вычисления, выводы и ответ.
✅ Что повторить перед работой: чек-лист по темам
Для 8–9 классов базовый фундамент выглядит так.
| Блок | Темы для повторения |
| Строение вещества | Периодический закон, электронное строение атома, химическая связь, виды кристаллов |
| Классы неорганических веществ | Оксиды, основания, кислоты, соли, гидроксиды, кислородсодержащие и бескислородные кислоты |
| Химические реакции | Типы реакций, признаки необратимых реакций, условия протекания, катализатор |
| Расчёты | Массовая доля вещества, по уравнению реакции, выход продукта |
| Основы органики | Предельные углеводороды, метан и его гомологи, простейшие функциональные группы |
Для 10–11 классов объём заметно шире.
| Блок | Темы для повторения |
| Растворы | Массовая и молярная доля, концентрация, правило смешения, гидратация солей |
| Кинетика и равновесие | Скорость реакции, факторы влияния, принцип Ле Шателье, катализатор |
| Термохимия | Закон Гесса, расчёт теплоты реакции, энтальпия образования |
| Электрохимия | Окислительно-восстановительные реакции, метод электронного баланса, ряд активности металлов |
| Органическая химия | Алкены, алкины, ароматические углеводороды, спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, цепи превращений |
| Генетическая связь | Взаимопереходы классов органических соединений, взаимодействие с галогенами, окисление и восстановление |
| Аналитическая химия | Методы разделения смесей, качественные реакции на основные катионы и анионы, методы титрования |
👉 Скачать полные ответы и сами задания
🚀 Как подготовиться на высокий балл
Система подготовки, которая реально работает на школьном этапе, выглядит следующим образом.
1. Ведите личный справочник реакций: соли, основания, кислоты и продукты их взаимодействия. Это ускоряет написание уравнений на заданиях по цепочкам и качественным реакциям.
2. Тренируйте расчёты без калькулятора. Большая часть ошибок на олимпиаде возникает не из-за незнания химии, а из-за арифметики и потери единиц измерения.
3. Обязательно записывайте промежуточные шаги решения: так вы избегаете ошибок в длинных задачах и получаете баллы за развёрнутое рассуждение.
4. Разбирайте нестандартные формулировки условия. Умение вытащить данные из непривычной фразы — половина успеха в задачах высокой сложности.
5. Изучите правила оформления: в какой форме давать ответ, нужны ли единицы измерения, как записывать уравнения со стрелками вверх и вниз.
6. Проводите хронометраж. Работу по химии часто жмёт по времени; тренируйтесь укладываться в отведённое время с решением половины заданий.
7. Отслеживайте новости олимпиады: количество заданий, классов и формат проведения могут уточняться организаторами до даты старта.
❓ Часто задаваемые вопросы (FAQ)
— Какие регионы входят в первую группу Сириуса по химии?
Архангельская, Волгоградская и Вологодская области, город Севастополь, Донецкая Народная Республика, Запорожская область, Кабардино-Балкарская Республика, Карачаево-Черкесская Республика, Краснодарский край, Луганская Народная Республика, Мурманская, Новгородская и Псковская области, Республика Адыгея, Республика Дагестан, Республика Калмыкия, Республика Коми, Республика Крым, Республика Северная Осетия — Алания, Ростовская область, Ставропольский край, Херсонская область и Чеченская Республика.
— Какие классы участвуют в олимпиаде?
Школьный этап по химии проводится для 8–11 классов. Регионы могут устанавливать дополнительные требования к участию по согласованию с организаторами.
— В каком формате проходит работа?
Дистанционно, через платформу Сириуса. Задания выполняются в установленный организаторами период, время работы ограничено.
— Можно ли пользоваться справочниками и интернетом во время олимпиады?
Перечень допустимых материалов определяется организаторами. Как правило, федеральный школьный этап проводится без внешних источников, поэтому рассчитывайте на собственные знания.
— Сложные ли задания по химии на школьном этапе?
Да, школьный этап существенно сложнее школьной программы: много расчётных задач с нестандартными условиями, качественных задач и задач на смежные темы из физики, биологии и географии.
— Засчитываются ли результаты школьного этапа на окружном?
Результаты школьного этапа учитываются при отборе на муниципальный и последующие этапы олимпиады, если участник набирает необходимое количество баллов.
— Как подготовиться, если я не силён в расчётах?
Сосредоточьтесь на качественных задачах и расчётах по уравнению реакций — это даёт стабильные баллы и создаёт базу для сложных заданий.
— Можно ли узнать официальные задания до15 октября 2026 года?
Варианты становятся доступны участникам в период проведения олимпиады. Для подготовки используйте демонстрационные варианты прошлых лет и рекомендованную литературу.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Удачи на олимпиаде по химии15 октября 2026 года! 😊
