15 октября 2026 года в Москве состоится школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии. Работа пройдёт для участников 8–11 классов, и каждый желающий сможет проверить свою подготовку задолго до финала. Ниже собраны сведения о формате проведения, структура заданий по классам, критерии оценивания и разбор реальных примеров заданий с решениями.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Школьный этап — это старт олимпиадного сезона: именно здесь набираются баллы, которые определяют допуск к муниципальному этапу. Разобрать типовые задания заранее — лучший способ понять логику составителей и подойти к работе без лишней тревоги.
📌 Официальная информация о работе
| Параметр | Значение |
| Предмет | Химия |
| Олимпиада | Всероссийская олимпиада школьников (ВсОШ), ВОШ |
| Этап | Школьный |
| Регион | Город Москва (77 регион) |
| Дата проведения | 15 октября 2026 года |
| Классы | 8, 9, 10, 11 |
| Формат | Теоретический тур с выполнением письменных заданий и расчётов |
| Продолжительность | Ориентировочно 3–4 часа (90–120 минут для 8 класса) |
| Максимальный балл | Складывается из суммы баллов всех заданий |
| Учебный год | 2026–2027 |
Обратите внимание: точное время начала и продолжительность работы устанавливается организаторами в Москве. Рекомендуем заранее уточнить регламент в своём образовательном учреждении или на официальной странице олимпиады.
🎯 Формат и содержание работы
Школьный этап по химии — это прежде всего теория и умение считать. В ответах нет места устным ответам: задания требуют записать ход решения, формулы, уравнения реакций и сделать вывод. Такая форма позволяет проверить не только знание фактуры, но и логику мышления.
Несмотря на разницу в уровне сложности между классами, структура работ похожа: часть заданий посвящена общим законам химии и свойствам веществ, а часть — химии элементов и решению расчётных задач. Ниже — типичная логика распределения заданий по блокам.
| Тип задания | Что проверяется |
| Теоретические вопросы | Знание строения атома, периодического закона, видов химической связи, законов сохранения |
| Свойства веществ и классификация | Умение определять принадлежность вещества к классу, объяснять кислотно-основные свойства |
| Цепочки превращений | Составление уравнений реакций, переходы между оксидами, основаниями, кислотами, солями |
| Расчётные задачи | Молярная масса, количество вещества, массовая доля, выход продукта реакции |
| Задачи на растворы | Правило смешения и разбавления, концентрации растворов, гидратация солей |
| Олимпиадные задачи повышенной сложности | Логика, нестандартные подходы, комбинирование нескольких тем сразу |
Для 8 класса акцент делается на строении вещества и базовых расчётах, для 9–10 классов добавляются органические соединения и свойства растворов, а 11 класс ждёт наиболее сложные комбинированные задания.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
📚 Примеры заданий из реальных вариантов
🔹 Задание 1. Строение атома (8 класс). Определите, сколько электронов, протонов и нейтронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17, если массовое число равно 35.
Элемент с порядковым номером 17 — хлор (Cl). Число протонов равно порядковому номеру: 17. Число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов: 17. Число нейтронов равно разности массового и атомного номера: 35 − 17 = 18.
Ответ: 17 протонов, 17 электронов, 18 нейтронов. Атом Cl имеет заряд ядра +17, а электронное распределение — 2, 8, 7.
🔹 Задание 2. Химическая связь (8–9 класс). Укажите вид химической связи в молекулах NaCl, H₂O и Cl₂. Обоснуйте ответ.
NaCl — ионная связь: между катионом Na⁺ и анионом Cl⁻ действуют силы электростатического притяжения. H₂O — коварентная полярная связь: атомы водорода и кислорода имеют разную электроотрицательность, общая электронная пара смещена к кислороду. Cl₂ — коварентная неполярная связь: электроотрицательность атомов одинакова, общая пара распределена симметрично.
Ответ: NaCl — ионная, H₂O — ковалентная полярная, Cl₂ — ковалентная неполярная.
🔹 Задание 3. Массовая доля элемента (9 класс). Рассчитайте массовую долю кислорода в гидроксиде кальция Ca(OH)₂.
Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2·(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль. Общая масса кислорода в одной формульной единице: 2 · 16 = 32 г/моль. Массовая доля кислорода: 32 / 74 ≈ 0,432, то есть 43,2 %.
Ответ: массовая доля кислорода в Ca(OH)₂ равна примерно 43,2 %.
🔹 Задание 4. Цепочка превращений (9 класс). Осуществите превращения: CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂. Укажите условия и типы реакций.
CaCO₃ → CaO — термическое разложение при сильном нагревании (окислительно-окислительное превращение, карбонат распадается на оксид и углекислый газ). CaO + H₂O → Ca(OH)₂ — соединение, экзотермическая реакция с водой. Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O — реакция нейтрализации.
Ответ: CaCO₃ ⟶t° CaO + CO₂↑; CaO + H₂O → Ca(OH)₂; Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O.
🔹 Задание 5. Расчёты по уравнению реакции (10 класс). Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) выделится при сжигании 4 г метана? Объёмный выход продукта примите равным 100 %.
Уравнение: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Молярная масса метана равна 16 г/моль, значит n(CH₄) = 4 / 16 = 0,25 моль. По уравнению один моль метана даёт один моль CO₂, поэтому n(CO₂) = 0,25 моль. Молярный объём газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль. V(CO₂) = 0,25 · 22,4 = 5,6 л.
Ответ: объём CO₂ равен 5,6 л.
🔹 Задание 6. Массовая доля раствора (10 класс). К200 г раствора с массовой долей соли 15 % добавили 50 г воды и 10 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Исходная масса соли: 200 · 0,15 = 30 г. После добавления 10 г соли стало 40 г. Общая масса раствора: 200 + 50 + 10 = 260 г. Новая массовая доля: 40 / 260 ≈ 0,1538, то есть 15,4 %.
Ответ: массовая доля соли — приблизительно 15,4 %.
🔹 Задание 7. Выход продукта реакции (10–11 класс). При взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты получено 4,9 г хлорида цинка. Определите практический выход реакции в процентах.
Уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. n(Zn) = 13 / 65 = 0,2 моль. Теоретическая масса ZnCl₂: 0,2 · 136 = 27,2 г. Практический выход: 4,9 / 27,2 · 100 % ≈ 18 %.
Ответ: практический выход равен примерно 18 %.
🔹 Задание 8. Органическая химия (10–11 класс). Назовите вещество с брутто-формулой C₄H₁₀O, которое может давать реакцию серебряного зеркала. Напишите уравнение реакции.
Формуле C₄H₁₀O соответствуют спирты (бутанол, изобутанол, бутан-2-ол) и эфиры. Реакцию серебряного зеркала дают альдегиды — вещества с карбонильной группой в цепи и водородом при карбонильном атоме углерода. Бутан-2-ол при наличии подходящего окислителя может окисляться до бутаналя, однако среди изомеров с этой брутто-формулой альдегидов нет, так как альдегид требует формулу CₙH₂ₙO.
Вывод: вещества с брутто-формулой C₄H₁₀O дают реакцию серебряного зеркала только через стадию окисления до альдегида: бутан-2-ол → бутаналь → бутановая кислота. В рамках задания ожидается указать, что прямой альдегид имеет формулу C₄H₈O.
🔹 Задание 9. Гидратация и кристаллизация (11 класс). Определите массу кристаллогидрата сульфата меди CuSO₄·5H₂O, содержащего 16 г безводного CuSO₄.
Молярная масса CuSO₄ = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль, меди в единице массы — 40 %. Масса кристаллогидрата: 16 / 0,40 = 40 г.
Ответ: масса CuSO₄·5H₂О равна 40 г.
🔹 Задание 10. Комбинированная задача (11 класс). При обработке смеси цинка и меди избытком соляной кислоты выделилось 3,36 л водорода (н. у.). Определите массу цинка в смеси.
С медью кислота при обычных условиях не реагирует, значит водород выделяется только за счёт цинка. По уравнению Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ один моль цинка даёт один моль водорода. n(H₂) = 3,36 / 22,4 = 0,15 моль, следовательно n(Zn) = 0,15 моль. m(Zn) = 0,15 · 65 = 9,75 г.
Ответ: масса цинка в смеси равна 9,75 г.
🏆 Система оценивания
Баллы на школьном этапе по химии начисляются за каждое задание отдельно. Максимальный балл за конкретный пункт зависит от его сложности: чем сложнее расчёт или чем больше действий требуется выполнить, тем выше стоимость ответа.
| Параметр | Значение |
| Принцип оценки | Балл начисляется за верный и полный ответ, за корректный ход решения |
| Теоретическое задание | Обычно 1–3 балла за верное объяснение явления |
| Уравнение реакции | 1–2 балла: уравнение, условия протекания, названия продуктов |
| Расчётная задача | 2–4 балла: формула, подстановка значений, ответ с единицами измерения |
| Максимальный балл | Сумма баллов всех заданий работы |
| Результат для отбора | Рейтинг участников и приглашение на муниципальный этап |
Важно помнить: частично верные решения тоже оцениваются. Даже если итоговый ответ не сошёлся, баллы за правильно выбранную формулу, верный ход рассуждения и корректно записанные уравнения часто засчитываются.
✅ Что повторить перед работой: чек-лист по темам
Ниже — перечень тем, на которые чаще всего встречаются вопросы на школьном этапе. Рекомендуем проверить каждую позицию: если какая-то тема даётся с трудом, её стоит проработать в первую очередь.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Чек-лист для 8 класса
| Тема | Что нужно уметь |
| Строение атома | Протоны, электроны, нейтроны; электронные формулы; валентность |
| Периодический закон | Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах |
| Химическая связь | Ковалентная, ионная, металлическая; полярность связи |
| Классы неорганических веществ | Оксиды, основания, кислоты, соли — признаки и примеры |
| Массовые расчёты | Молярная масса, количество вещества, массовая доля элемента |
Чек-лист для 9 класса
| Тема | Что нужно уметь |
| Расчёты по уравнению | Связь массы, количества вещества и объёма газа |
| Цепочки превращений | Переходы между классами соединений с указанием условий |
| Растворы | Массовая доля, правило смешения, разбавление |
| Оксиды | Классификация, свойства, получение из простых веществ |
| Закон сохранения массы | Составление уравнений реакций с балансировкой |
Чек-лист для 10–11 классов
| Тема | Что нужно уметь |
| Органическая химия | Классы органических соединений, номенклатура, изомерия |
| Выход продукта реакции | Расчёты с избытком, примесями, практическим выходом |
| Гидратация и кристаллизация | Задачи на кристаллогидраты и гигроскопические вещества |
| ОВР | Окислители и восстановители, расстановка коэффициентов |
| Химический эксперимент | Описание опыта, наблюдения, выводы, техника безопасности |
👉 Скачать полные ответы и сами задания
🚀 Как подготовиться на высокий балл
Разница между «просто решил» и «получил максимум» чаще всего складывается из нескольких полезных привычек. Вот что работает лучше всего.
- Революционно-химический анализ. Определите класс вещества по формуле и обязательно запишите признаки, по которым вы его определили. Проверяющий видит логику и ставит балл даже при арифметической ошибке.
- Единицы измерения и точность ответа. Молярная масса в г/моль, объём в литрах при нормальных условиях, массовая доля в процентах — всё это влияет на оценку.
- Условия протекания реакций. Стрелка нагревания, катализатор, концентрированная кислота, избыток реагента — всё это обязательные элементы полного ответа на уравнение.
- Больше расчётных задач. На школьном этапе олимпиады почти всегда есть задача повышенной сложности, которую решают лишь несколько участников. Регулярная практика тренирует именно нестандартное мышление.
- Умение распределять время. Сначала решайте задания с гарантированным результатом, затем возвращайтесь к сложным. Не оставляйте напоследок то, что требует длинных расчётов.
- Чтение задания целиком. Часто в условии есть подсказка в виде лишнего слова или слова «избыток», которое меняет ход решения.
- Черновик и проверка. Записывайте расчёты аккуратно: нечитаемый ответ при верном ходе решения тоже снижает балл.
Дополнительно полезно решать варианты прошлых лет: структура заданий школьного этапа сохраняется достаточно стабильно, и это помогает заранее привыкнуть к манере формулировок.
❓ Часто задаваемые вопросы (FAQ)
— Какие классы участвуют в школьном этапе по химии в Москве?
Школьный этап проводится для участников 8–11 классов. Каждый класс получает собственный вариант заданий, составленный с учётом возрастного уровня.
— Сколько времени отводится на выполнение работы?
Как правило, продолжительность составляет от трёх до четырёх часов в зависимости от класса. Точное время начала указывается организаторами в Москве.
— Можно ли пользоваться справочными материалами?
На школьном этапе Всероссийской олимпиады школьников, как правило, запрещено использование справочных материалов, телефонов и электронных устройств. Актуальные правила уточняйте в своём учебном заведении.
— За какой результат можно пройти на муниципальный этап?
Порог отбора зависит от числа участников в регионе и устанавливается организаторами олимпиады в Москве. Для Москвы, где конкуренция традиционно высокая, важно набирать максимально возможный балл.
— Из каких заданий состоит работа?
Обычно это теоретические вопросы, задания на классификацию веществ, цепочки превращений, расчётные задачи и одна-две задачи повышенной сложности.
— Сколько баллов можно получить за одно задание?
Стоимость задания зависит от его сложности и варьируется примерно от 1 до 5 баллов. Максимальный балл работы равен сумме баллов всех заданий.
— Ставят ли баллы за неполный ответ?
Да. Правильно выбранная формула, верный ход рассуждения, корректно записанные уравнения реакций и названия веществ оцениваются частично.
— Нужно ли писать подробное решение в теоретических заданиях?
Да, краткое объяснение обязательно: один только ответ без обоснования баллов не приносит. Объясняйте, почему вещество относится к тому или иному классу.
— Как быстро можно подготовиться к работе?
За один–две месяца активной практики реально подтянуть и теорию, и расчёты. Главное — регулярность и работа с вариантами прошлых лет.
👉 Скачать полные ответы и сами задания
Удачи на работе! 😊
